
Pensemos en una situación conocida...
A una presión de 1atm, el aire que tenemos en una jeringa ocupa un volumen de 20ml. La temperatura se mantiene constante. ¿Cuál será la presión del aire dentro de la jeringa si reducimos su volumen a 10ml?

Datos:

Despeje:


Sustitución:

Resultado:

Ahora, un ejemplo tomado del libro Temas Selectos de Química 1. Bachillerato. Víctor Manuel Mora Gonzáles. Editorial ST. Pág. 37. (El libro verde de la bibliografía)
Una muestra de gas acetileno se encuentra confinada en un recipiente cuyo volumen es de 1.00L, a una presión de 150 KPa. Manteniendo constante la temperatura, se transfiere la masa de gas a otro recipiente de 2.5L ¿A qué presión se encontrará en el nuevo recipiente?
Reflexionando...
En el problema el volumen que ocupa el gas aumenta. Según la lógica de la Ley de Boyle-Mariotte la presión debería disminuir.

Datos:

Sustitución:

Resultado:
